离子浓度（活度）与电极电位之间的关系可以Nernst方程表示：

E=E0+(2.303RT/nF)×log(A)

此处E为敏感电极与参比电极之间的总电位（以mV表示）E0为特定离子选择电极/参比电极对的特征常数。（它是电化学电池中所有液接电位的总和）

2.303为自然数转换为以10为底数的对数的因子

R为气体参数（8.314J/D/M）

T为**温度

n为离子电荷（含标记）F为法拉第常数（96500 C/mol）

log(A)为被测离子活度的对数

已知因子2.303RT/nF作为电极的斜率（来自E对log（A）的直线图，即离子选择电极校正曲线图的根据）。在常温下这应该是一个依赖于被测离子价数的常数。在一般的操作条件下，可以发现这一斜率对于一价离子总是在50mV到60mV之间变化（对于二价离子为25mV到30mV）

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