**

 一、氨的分子结构 氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。 氨分子的空间结构是三角锥形，三个氢原子处于锥底，氮原子处在锥顶。每两个N—H键之间夹角为107°18’，因此，氨分子属于极性分子。 二、氨的化学性质 (1)跟水反应 氨溶于水时，氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合氨(NH3•H2O)，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以**显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。

 

氨在水中的反应可表示为： 一水合氨不稳定受热分解生成氨和水 **中存在三分子、三离子、三平衡 分子：NH3、NH3•H2O、H2O； 离子：NH4+、OH-、H+； 三平衡：NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH- H2O H++OH- 

 

**在中学化学实验中三应用 

①用蘸有浓**的玻璃棒检验HCl等气体的存在；

②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝；

③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。

 

 (2)跟酸反应 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4 NH3+CO2+H2O===NH4HCO3 （反应实质是氨分子中氮原子的孤对电子跟溶液里具有空轨道的氢离子通过配位键而结合成离子晶体。若在水溶液中反应，离子方程式为： 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl (黄绿色褪去，产生白烟) 反应实质：2NH3+3Cl2===N2+6HCl NH3+HCl===NH4Cl 总反应式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

 

 三、氨的实验室制法 1、制取原理：固体铵盐与固体强碱或中强碱的复分解。 2、制取化学方程式： 3、仪器装置(气体发生装置，与制氧气相同) 固——固加热装置：略微向下倾斜的大试管，加热。

 4、检验： a．湿润的红色石蕊试纸变蓝及酚酞试纸变红离子方程式为： b．用蘸浓**的玻璃棒接近**产生大量白烟 化学方程式为：NH3+HCl===NH4Cl 

5、除杂质：通入***(除水蒸气)

 6、收集方法：向下排气法(NH3易溶于水，不能采用排水法) 

7、实验室制取**的若干问题 (1)不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制** 因为NH4NO3是氧化性铵盐，加热时，温度较低时生成NH3和HNO3，随着温度升高，**的强氧化性使生成的氨进一步被氧化生成**和氮的氧化物，且NH4NO3加热时易**，所以不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制**。 (2)实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2、不宜用碳铵。 

因为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。碳铵受热易分解产生CO2 。

 (3)用试管收集**为什么要堵上滴有稀**的棉花 因为NH3分子微粒直径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止NH3与空气对流，确保收集纯净，滴稀**的目的是为了防止**外逸，以免污染环境。

 (4)实验室制NH3除水蒸气为什么用***，而不采用浓H2SO4、P2O5和固体CaCl2 因为浓H2SO4与NH3反应形成铵盐(NH4)2SO4 ；P2O5遇水易形成酸，故会与NH3反应； 无水CaCl2能与NH3反应：CaCl2+8NH3===CaCl2•8NH3，也不能用来干燥NH3。

 (5)实验室快速制得**的方法 ①加热铵盐和碱的混合物 ②加热浓**； ③将浓**滴到生石灰或***或**等固体上。用浓**加固体NaOH(或加热浓**)

 

本公司UV光解除臭设备可以解决**的问题，特别是工业**的零排放零污染处理：

一、本产品利用特制的高能高臭氧UV紫外线光束照射恶臭气体物质分子键，裂解恶臭气体物质如：氨、三**、***、甲硫氢、***、***、****、二硫化碳和苯**，硫化物H2S、VOC类，苯、**、***的分子键，使呈游离状态的污染物原子与臭氧氧化聚合成小分子无害或低害物质，如CO2、H2O等。
二、利用高能高臭氧UV紫外线光束分解空气中的氧分子产生游离氧，即活性氧，因游离氧所携正负电子不平衡所以需与氧分子结合，进而生成臭氧；UV＋O2→O-+O＊(活性氧)O+O2→O3(臭氧),臭氧与呈游离状态污染物质原子聚合，生成新的、无害或低害物质，如CO2、H2O等，同时，臭氧对有机物具有极强的氧化作用，对恶臭气体及其它刺激性异味有立竿见影的清除效果。